Question

19．下列排列顺序中，错误的是（　　）

• A． 原子半径O＜S＜Na
• B． 碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 稳定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

Answer 1

分析 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O＜S，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＜Na，故A正确；
B．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．