1．下列物质中，体积为22.4L的是（ ）
| A． | 20℃时18 g水 | |
| B． | 常温常压下1 mol氨 | |
| C． | 标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2 | |
| D． | 标准状况下44 g二氧化碳 |
20．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（ ）
| A． | Na2O | B． | Na2O2 | C． | NaHCO3 | D． | Na2CO3•10H2O |
19．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol水中含有NA个H2O分子 | |
| B． | 1 g氢气含有NA个H2分子 | |
| C． | 16 g氧气中含有NA个氧分子 | |
| D． | 1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
18．存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（ ）
| A． | 活性炭 | B． | 氯化钠 | C． | 硅胶 | D． | 小苏打 |
17．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH 配制相同pH的稀硝酸 溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内． | 若银镜消失，假设2成立． 若银镜不消失，假设2不成立． |
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
16．下列实验操作完全正确的是（ ）
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 比较氯与溴的氧化性强弱 | 将Cl2通入NaBr溶液中 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（ ）
→
→| A． | 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团 | |
| C． | 青蒿素在一定条件下可发生水解反应 | |
| D． | 二者均可与氢气发生加成反应 |
14．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | NaCN中碳元素化合价为+2价 | |
| B． | H2O2在该反应中做还原剂 | |
| C． | NaCN中含有离子键和极性共价键 | |
| D． | 生成0.1 mol NH3时，有0.2 mol电子转移 |
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| B． | 向水中加人少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 将水加热，Kw增大，pH不变 |
12．下列叙述正确的是（ ）
0 163573 163581 163587 163591 163597 163599 163603 163609 163611 163617 163623 163627 163629 163633 163639 163641 163647 163651 163653 163657 163659 163663 163665 163667 163668 163669 163671 163672 163673 163675 163677 163681 163683 163687 163689 163693 163699 163701 163707 163711 163713 163717 163723 163729 163731 163737 163741 163743 163749 163753 163759 163767 203614
| A． | 目前加碘食盐中主要添加的KIO3 | |
| B． | 光导纤维的化学成分是硅单质 | |
| C． | 绿色食品是不含任何化学物质的食品 | |
| D． | 聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 |