题目内容
15．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团 | |
| C． | 青蒿素在一定条件下可发生水解反应 | |
| D． | 二者均可与氢气发生加成反应 |
分析 A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应；
B．根据结构简式确定官能团；
C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质；
D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应．
解答 解：A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色，故A正确；
B．由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团，故B正确；
C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质，酯基在一定条件下能发生水解反应，故C正确；
D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，所以香茅醛能发生加成反应，青蒿素不能发生加成反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醛、酯的性质，注意：酯基和羧基不能发生加成反应，但羰基和醛基能发生加成反应．
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10．下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2 |
6．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．
（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 $?_{放电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．
A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变
C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变
E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1 （填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 $?_{放电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．
A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变
C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变
E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1 （填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
| A． | SO2、Cl2、H2S | B． | O2、H2、SO2 | C． | NO、H2、O2 | D． | CO、NH3、O2 |
20．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（ ）
| A． | Na2O | B． | Na2O2 | C． | NaHCO3 | D． | Na2CO3•10H2O |
4．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂 | |
| B． | 在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol | |
| C． | 三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体 | |
| D． | 在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径 |
H溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是