Question

13．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
• B． 向水中加人少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加人少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D． 将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小．

解答 解：A．向水中加入少量固体NaHSO₄，NaHSO₄电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c（H⁺）增大，由于温度不变，K_w不变，故A正确；
B．向水中加入氢氧化钠，NaOH是强碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸跟水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，平衡正向移动，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K_W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度不大，注意酸或碱能抑制水电离、含有弱根离子的盐能促进水电离，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．