题目内容

20．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3•10H2O

分析 氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题．

解答 解：A．氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选；
B．过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选；
C．碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选；
D．Na2CO3•10H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选．
故选C．

点评 本题考查化学中常见物质露置在空气中的变化情况，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，主要考查了有关物质的性质，培养了分析问题、应用知识的能力．

练习册系列答案
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15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性．
同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）．

（1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸．加入稀盐酸的目的是产生CO2排出试管中的空气．
（3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验．
①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生．溶液中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤．为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制稀盐酸过量．
③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性．
11．光气（COCl2）是一种重要的有机中间体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，工业上制备光气的原理为CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）．

（1）光气分子中所有原子均满足稳定结构，其电子式为；光气遇水后生成两种气体，其中一种气体极易溶于水，反应的化学方程式为COCl2+H2O═2HCl+CO2；
（2）上述反应过程的能量变化如图1所示，已知断裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分别需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，则断裂0.5mol CO分子中的化学键需要吸收的能量为526.5kJ；
（3）某学习兴趣小组模拟工业制备光气的方法，在恒温恒容的容器中加入等物质的量的CO和Cl2（活性炭作催化剂），容器中有关物质的浓度变化如图2所示，已知0～t0时间段Cl2的平均反应速率为0.025mol/（L•s），则时间应为24s．
8．下列说法正确的是（　　）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．酸与碱的中和反应是吸热的
15．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（　　）
→
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团
C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D．二者均可与氢气发生加成反应
5．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体（　　）
A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO
12．电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题．
（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会腐蚀而出现红棕色锈斑．试回答：
铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3•xH2O）（填化学式）．
（2）图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
①甲池是原电池装置，通O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②乙池中反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O2560mL（标准状况下）．
9．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（　　）
A．都易溶于水B．苯易与液溴发生加成反应
C．乙酸溶液显酸性D．乙醇不能与金属钠反应

下列反应中,水作为还原剂的是

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2

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