题目内容
12.下列叙述正确的是( )| A. | 目前加碘食盐中主要添加的KIO3 | |
| B. | 光导纤维的化学成分是硅单质 | |
| C. | 绿色食品是不含任何化学物质的食品 | |
| D. | 聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 |
分析 A.加碘食盐主要添加的是KIO3;
B.光导纤维的主要成分为二氧化硅;
C.任何物质都由化学物质组成;
D.聚氯乙烯受热分解产生有毒气体.
解答 解:A.食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例(每千克含碘为35毫克±15毫克)加入食盐中配制而成的,故A正确;
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是硅单质,故B错误;
C.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称,任何物质都由化学物质组成,故C错误;
D.聚氯乙烯受热分解产生有毒气体,不能用于食品保鲜膜,故D错误;
故选A.
点评 本题考查物质组成、结构与性质关系的应用,题目难度不大,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
练习册系列答案
相关题目
7.对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
| A. | Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气 | |
| B. | Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同 | |
| C. | Na2O2与H2O反应为放热反应 | |
| D. | 在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂 |
3.已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做以下推测合理的是 ( )
①NH3+H+?NH4+ (平衡常数为K1)
②Ag++Cl-?AgCl(平衡常数为K2)
③Ag++2NH3?Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)
①NH3+H+?NH4+ (平衡常数为K1)
②Ag++Cl-?AgCl(平衡常数为K2)
③Ag++2NH3?Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)
| A. | 氯化银可溶于氨水 | |
| B. | 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 | |
| C. | 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 | |
| D. | 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 |
20.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
| A. | 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | B. | 甲烷与氯气制备一氯甲烷 | ||
| C. | 由反应2SO2+O2?2SO3制SO3 | D. | 乙烯与HBr制取溴乙烷 |
7.下列图示与对应的叙述相符的是( )

| A. | 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态 | |
| B. | 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 | |
| C. | 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化 | |
| D. | 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸,生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系 |
17.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制作银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解.
(1)下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是c.
a.把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b.把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c.先把铁粉灼烧,再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag.
假设2:显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag.
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学为了验证假设1,取上述实验后的溶液,检验Fe2+.检验Fe2+的方法:取少量溶液于试管中,滴加1-2滴酸性KMnO4溶液,振荡,甲同学观察到的实验现象为:溶液的紫红色褪去,甲同学检验出Fe2+,验证了假设1的成立.请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:Fe3++Ag=Fe2++Ag+.
(3)乙同学设计实验验证假设2.请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O.并帮乙同学完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生,乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法).
[思考与交流]
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立.则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论,并简述理由:不同意,甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化Ag时,由于没有检验NO3-的还原产物,因此不能确定NO3-是否氧化了Ag.
【实验】制作银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解.
(1)下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是c.
a.把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b.把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c.先把铁粉灼烧,再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag.
假设2:显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag.
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学为了验证假设1,取上述实验后的溶液,检验Fe2+.检验Fe2+的方法:取少量溶液于试管中,滴加1-2滴酸性KMnO4溶液,振荡,甲同学观察到的实验现象为:溶液的紫红色褪去,甲同学检验出Fe2+,验证了假设1的成立.请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:Fe3++Ag=Fe2++Ag+.
(3)乙同学设计实验验证假设2.请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O.并帮乙同学完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生,乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法).
| 实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
| 测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH 配制相同pH的稀硝酸 溶液,并将适量此溶液加入有银镜的试管内. | 若银镜消失,假设2成立. 若银镜不消失,假设2不成立. |
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立.则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论,并简述理由:不同意,甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化Ag时,由于没有检验NO3-的还原产物,因此不能确定NO3-是否氧化了Ag.
4.下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
| A | 向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O | 错误,碳酸钙不应该写成CO32- |
| B | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | 正确 |
| C | 铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+ |
| D | 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | 错误,碳酸氢钠溶液少量,书写的离子方程式中HCO3-的化学计量数应为1 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
1.
某同学用如图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,即可见钠燃烧,生成大量白烟.以下叙述不正确的是( )
| A. | 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | |
| B. | 棉球处发生的化学反应是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | |
| C. | 钠着火燃烧产生苍白色火焰 | |
| D. | 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 |