18．${\;} {53}^{131}$I是常规核裂变产物之一.可以通过测定大气或水中${\;} {53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露.下列有关${\;} {53}^{131}$——青夏教育精英家教网——

18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数多于质子数

17．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
	B．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
	C．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
	D．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62

16．人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关．仔细阅读思考后回答下列问题：
（1）已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃烧热为-2804kJ/mol，25℃、101kPa条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C₆H₁₂O₆（s）+6O₂→6CO₂（g）+6H₂O（l），△H=-2804kJ/mol．
（2）植物光合作用原理如图

植物光合作用过程中主要的能量转化方式为光能转化为化学能，图中的光反应的方程式为6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图．若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式GaN．

（4）科学家以人工光合作用制备的CH₃OH和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是CH₃OH．

（5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（6）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

15．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）．

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[ϕ（SO₃）]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1：则b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
A．平衡常数 B．SO₃的平衡产率
C．O₂的平衡转化率 D．SO₂的平衡转化率
（2）K_p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K_p与温度（$\frac{T}{K}$）的关系为lgK_p=-4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁
O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂
则在相同温度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代数式表示）．
②V₂O₅加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图（左）．
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）的K_p=$\frac{113atm}{2}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
（5）压强通常采用常压的原因是常压下SO₂的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
A．原料转化率最大
B．已达到反应装置所能承受的最高温度
C．催化剂的活性最高．

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛．下列说法中错误的是
（　　）

	A．	阳极的电极反应式为：C+2O^2--4e^-═CO₂↑
	B．	在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
	C．	若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极
	D．	由TiO₂制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

13．如图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO₂，阴极排出的溶液可用于吸收NO₂，治理环境污染．下列说法正确的是（　　）

	A．	其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
	B．	阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2OH^-
	C．	阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
	D．	反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	B．	用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
	C．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	D．	用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽（不考虑形成环状）

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：O₂（g）+S（s）═SO₂（g）△H=-akJ•mol^-1O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）△H=-b kJ•mol^-1写出SO₃（g）分解生成O₂（g）与S（s）的热化学方程式：2SO₃（g）?3O₂（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜P₂ （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为K_A=K_C＜K_B（用K_A、K_B、K_C和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7．
①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃．试计算常温下H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-的平衡常数K=1.57×10^-9．（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中加入0.1mol的CaCl₂固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca²⁺）=1.28×10^-8mol/L．（已知，常温下K_sp（CaSO₃）=1.28×l0^-9）
（5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂，理论吸收量最多的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃ B．Fe（NO₃）₃ C．Ba（OH）₂ D．酸性 KMnO₄．

10．过量的铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快．为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的NaNO₃固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 1mol/L的盐酸．

9．下列说法不正确的是（　　）
①有化学键被破坏的变化就是化学变化
②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低
③质子数相同的微粒不一定是同种元素
④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1
⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8
⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强．

①②④⑤⑥

0 163496 163504 163510 163514 163520 163522 163526 163532 163534 163540 163546 163550 163552 163556 163562 163564 163570 163574 163576 163580 163582 163586 163588 163590 163591 163592 163594 163595 163596 163598 163600 163604 163606 163610 163612 163616 163622 163624 163630 163634 163636 163640 163646 163652 163654 163660 163664 163666 163672 163676 163682 163690 203614