Question

10．过量的铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快．为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（　　）①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的NaNO₃固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 1mol/L的盐酸．

• A． ①⑥⑦
• B． ①⑤
• C． ③⑧
• D． ③⑥⑧

Answer 1

分析 为了降低此反应速率而不改变H₂的产量，少量铁粉完全反应，则可降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，以此来解答．

解答 解：①加H₂O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故正确；
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气的总量减小，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误；　
④加少量的NaNO₃固体，由于硝酸具有强氧化性，则不生成氢气，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故正确；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故错误；
⑧改用10mL 1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误；
故选B．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉过量，生成的氢气由盐酸决定为解答的易错点，难度不大．