Question

9．下列说法不正确的是（　　）
①有化学键被破坏的变化就是化学变化
②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低
③质子数相同的微粒不一定是同种元素
④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1
⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8
⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强．

• A． ①②④⑤
• B． ③⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ①②④⑤⑥

Answer 1

分析 ①化学键存在化学键的断裂和形成；
②影响分子晶体熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小；
③质子数相同的微粒不一定为原子，也可能为离子或原子团；
④元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系；
⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8，也可能相差18；
⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应的元素的非金属性越弱．

解答 解：①仅存在化学键的断裂，则一定不是化学反应，化学键存在化学键的断裂和形成，故错误；
②化学键影响氢化物的稳定性，影响分子晶体熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，故错误；
③质子数相同的微粒不一定为原子，也可能为离子或原子团，如Ne和氨气等，故正确；
④因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25，故错误；
⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8，也可能相差18，故错误；
⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应的元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物酸性越弱，故错误．
故选D．

点评 本题考查“位构性”、化学键及离子化合物、共价化合物，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的积累，难度不大．