8．下列物质属于同位素的一组是（　　）
A．O2和O3B．1H2和2H2C．234U和235UD．C60和14C
7．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．请回答：

（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为正四面体，则钴原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
（3）下列说法正确的是AD（选填序号）：
A．HN3是极性分子       B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化
C．HN3中有4个σ键     D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是AC （填序号）．
A．氮的第一电离能大于氧
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定
（5）与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2（写两个化学式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．
①该晶体的类型为原子晶体；   ②晶体中每个N同时吸引4个B原子；③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．
6．常温下，将体积为V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到体积为V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．在pH=10.3时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3时，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2时，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
5．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1
B．a=20.00 mL
C．c（Na+）=c（CH3COO-）的点是B点
D．E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
4．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是（　　）
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl-
B．实验②证明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
C．实验③的溶液中含有+微粒
D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
3．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K/L2•mol-22.0410.2700.012
（1）该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小w为原来的$\frac{1}{2}$，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
2．常温下，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
B．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（X-）
D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Na+）=c（Y-）
1．常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（　　）
①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成；
②该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；
③该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；
④该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液．
A．①④B．②③
C．①②D．③④
E．故①②可能，答案选C．   
17．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加 成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．

（1）利用光催化制甲酸原理如图一1所示：
①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．②电极a上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸也可由甲醇氧化制取．在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
①判断达到平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH3OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
②经过5min达到平衡，此时CO的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动．达新平衡后CO体积分数与原平衡相比减小（填“增大”或“减小”）．
（4）甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
（5）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常为：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．
16．4-溴甲基一1-环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）
A．烯烃W名称为1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C．由化合物Z-步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
D．化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X
 0  163450  163458  163464  163468  163474  163476  163480  163486  163488  163494  163500  163504  163506  163510  163516  163518  163524  163528  163530  163534  163536  163540  163542  163544  163545  163546  163548  163549  163550  163552  163554  163558  163560  163564  163566  163570  163576  163578  163584  163588  163590  163594  163600  163606  163608  163614  163618  163620  163626  163630  163636  163644  203614 

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