Question

5．常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1
• B． a=20.00 mL
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是B点
• D． E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．HBr是强酸，完全电离，CH₃COOH是弱酸，不完全电离，0.1000mol/L的两种酸，滴定起始时，二者pH值不同；
B．NaOH滴定CH₃COOH，达到滴定终点时，此时恰好生成CH₃COONa，水解使溶液显碱性；
C．根据图1和图2所滴定的具体的酸，结合溶液中的电荷守恒关系；
D．在判断出图2所滴定的酸的类型的基础上，根据溶液中的电荷守恒关系．

解答 解：A．NaOH所滴定的两种酸中，其中HBr是强酸，完全电离，CH₃COOH是弱酸，不完全电离，0.1000mol/L的两种酸中，pH值较大的为醋酸，因此图1滴定的是HBr，图2滴定的是醋酸．故A正确；
B．NaOH滴定CH₃COOH，达到滴定终点时，此时恰好生成CH₃COONa，由于醋酸钠存在水解反应，水解使溶液呈碱性，因此可判断a=20.00mL，二者恰好按照1：1反应进行，故B正确；
C．图1所滴定的酸为HBr，不存在$C{H}_{3}CO{O}^{-}$，因此也不存在$c（N{a}^{+}）=c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）$这一说法．故C错误；
D．E点在图2上，图2所对应的酸是醋酸，NaOH滴定醋酸的过程中，溶液中存在电荷守恒的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+$c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）$，E点时恰好生成醋酸钠，此由于醋酸钠发生水解，因此$c（N{a}^{+}）＞c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）$，此时溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），因此离子浓度顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．故D正确．
故选C．

点评 本题考查酸碱滴定图象的分析，盐类水解，溶液中pH值判定，离子浓度大小的比较．题目难度不大，牢牢把握守恒思想，是基础题．