Question

4．实验：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是（　　）

• A． 实验②证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断①的滤液中也含有Cl^-
• B． 实验②证明了K_ap（AgCl）＜K_ap（Ag₂SO₄）
• C． 实验③的溶液中含有⁺微粒
• D． 由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

Answer 1

分析 ①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，产生AgCl沉淀；分别取少量①的滤液，滤液中为饱和的AgCl的溶液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清，前者出现的浑浊应为Ag₂S沉淀；取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，产生了银氨溶液，据此分析解答．

解答 解：A．实验②中向饱和的AgCl溶液中分别加入了等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清，前者出现的沉淀为Ag₂S，发生了沉淀的转化，由此证明了证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断①的滤液中也含有Cl^-．故A正确；
B．实验②中前者产生了Ag₂S沉淀，后者没产生Ag₂SO₄，可见AgCl比Ag₂SO₄难溶，可以证明K_ap（AgCl）＜K_ap（Ag₂SO₄）．故B正确；
C．实验③中，取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，反应产生了银氨溶液，因此溶液中含有粒子为$Ag（N{H}_{3}）_{2}^{+}$．故C正确；
D．①中的沉淀为AgCl沉淀，实验③时由于加入了氨水，产生了配合物而溶解了沉淀，不是因为碱性．故D错误．
故选D．

点评 本题考察了沉淀的溶解与转化，溶度积常数的简单应用，银氨溶液的制备．需注意，沉淀的转化是一般是转化为更难溶的沉淀．题目难度不大，是基础题．