3．X.Y.Z.W均为短周期元素:在周期表中位置如图.Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是( )A．X.Y.Z的原子半径大小:X＞Y＞ZB．Y.Z的气态氢化物的热稳定性:Y＜Z——青夏教育精英家教网——

X、Y、Z、W均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
	B．	Y、Z的气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
	C．	Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
	D．	X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键

2．下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是（　　）

乙醇和乙酸

1．下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是（　　）

	A．	冰融化成水		B．	光照甲烷与氯气的混合气体
	C．	用双氧水制取氧气		D．	氯化氢溶于水

20．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl		B．	CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
	C．	+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O		D．	CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2分钟内平均反应速率最大
	B．	反应4分钟后平均反应速率最小
	C．	反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

18．苯甲醛（C₆H₅-CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原．由此判断，最终的反应产物是（　　）

	A．	苯甲醇		B．	苯甲酸钠
	C．	苯甲醇和苯甲酸苯甲酯		D．	苯甲醇和苯甲酸钠

17．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
	C．	乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
	D．	淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度                        B．充入He气
C．再充入1molCO和3molH₂           D．使用催化剂
（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3Q₁-Q₂+Q₃ kJ．
②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）．

14．NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．

（1）已知：

共价键	键能/kJ•mol^-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N₂）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t₀时用H₂表示反应速率v（H₂）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L^-1•min^-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H₂）=3c（NH₃）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH₃的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH^-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）．该反应的化学反应方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

0 163407 163415 163421 163425 163431 163433 163437 163443 163445 163451 163457 163461 163463 163467 163473 163475 163481 163485 163487 163491 163493 163497 163499 163501 163502 163503 163505 163506 163507 163509 163511 163515 163517 163521 163523 163527 163533 163535 163541 163545 163547 163551 163557 163563 163565 163571 163575 163577 163583 163587 163593 163601 203614