下列物质的变化过程中.没有发生化学键的断裂或生成的是( )A．冰融化成水B．光照甲烷与氯气的混合气体C．用双氧水制取氧气D．氯化氢溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是（　　）

	A．	冰融化成水		B．	光照甲烷与氯气的混合气体
	C．	用双氧水制取氧气		D．	氯化氢溶于水

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化中一定有化学键的断裂和生成，以此来解答．

解答解：A．冰融化成水，为物理变化，化学键不变，故A选；
B．光照甲烷与氯气的混合气体，发生取代反应，有化学键的断裂和生成，故B不选；
C．用双氧水制取氧气，为分解反应，有化学键的断裂和生成，故C不选；
D．HCl溶于水，发生电离，有化学键的断裂，故D不选；
故选A．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学变化的实质，题目难度不大．

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3．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）
	B．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	NH₄Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

硅（Si）、镓（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太阳能电池的重要材料．
（1）基态镓原子的外围电子排布式为4s²4p¹；基态硅原子核外电子的运动状态有14种；
（2）已知H₂SeO₄ 的酸性接近硫酸，则在硅、镓和硒三种元素中，电负性最大的是硒；H₂SeO₄中心原子的杂化方式为sp³；SeO₃的空间构型是平面三角形；
（3）下表列出了SiX₄ 的沸点及Si-X 键的键长，有人提出SiX₄ 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的，你认为这个观点不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX₄沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，所以共价键的键长对SiX₄沸点无明显影响；

	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄
沸点（K）	177.4	330.1	408	460.6
Si-X键键长（pm）	154	201	215	234

（4）磷化镓具有金刚石型晶体结构（如图是磷化镓的晶体结构示意图），磷化镓的熔点约1645℃，不溶于水；磷化镓的化学式为GaP，晶体类型是原子晶体；图中磷原子构成的形状为正四面体；已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm，则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．

9．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子
	B．	SiH₄的沸点高于CH₄，推测HCl的沸点高于HF
	C．	Fe与Br₂反应生成FeBr₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃
	D．	NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaI与浓H₂SO₄加热可制HI

16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度                        B．充入He气
C．再充入1molCO和3molH₂           D．使用催化剂
（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

6．某有机化合物M的结构简式为

，有关该化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物属于芳香烃
	B．	该有机物不易溶于水
	C．	该有机物不能被酸性高锰酸钾氧化
	D．	该有机物只能发生加成反应和酯化反应

13．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应
	B．	用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
	C．	密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大压强时容器中颜色加深
	D．	加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应M（s）+3N（g）?2P（g）+Q（g）已达平衡状态的是（　　）

混合气体的密度

P的物质的量浓度

混合气体的压强

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，原理相同
	B．	通过加成反应、取代反应都可以生成 CH₃CH₂Cl
	C．	乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯
	D．	乙烷中混有的乙烯可用溴水除去