题目内容

18．苯甲醛（C6H5-CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原．由此判断，最终的反应产物是（　　）
A．苯甲醇B．苯甲酸钠
C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸钠

分析 一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原，则-CHO分别转化为-OH、-COOH，以此来解答．

解答 解：一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原，则-CHO分别转化为-OH、-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握-CHO的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的氧化还原反应的认识，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．氟化氢的电子式：B．白磷分子的球棍模型：
C．CO2分子的球棍模型：D．K+离子的结构示意图：
6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．放电时Ni2O3在正极被氧化
D．电池放电时，OH-往负极移动
13．分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：
A．乙烯   B．醋酸钠   C．过氧化钠   D．苛性钠   E．氯化镁   F．氮气
（1）只含离子键的是E；
（2）只含非极性键的是F；
（3）只含离子键和极性键的是D；
（4）只含离子键和非极性键的是C；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是B．
3．X、Y、Z、W均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
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B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键
10．下列哪一种微粒的中心原子属于sp3杂化（　　）
A．BCl3B．CO2C．PCl3D．HCHO
7．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：淀粉$→_{①△}^{试剂1}$水溶液$→_{②}^{试剂2}$混合液$→_{③△}^{试剂3}$砖红色沉淀
回答下列问题：
（1）试剂1是稀硫酸；
（2）试剂2是NaOH溶液作用是中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行
（3）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．
（4）写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
1．下列关于烷烃的叙述中不正确的是（　　）
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应
C．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高
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