Question

15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3Q₁-Q₂+Q₃ kJ．
②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）．

Answer 1

分析 ①依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，46g液态无水酒精物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，以此可计算反应放出的热量；
②碳易与氧气反应生成二氧化碳，难以与氧气反应全部生成一氧化碳．

解答 解：①已知：a．H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol，
b．C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol，
c．C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol，
依据盖斯定律计算3a+c-b得到液态无水酒精完全燃烧，生成气态CO₂和液态H₂O的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ 3Q₁-Q₂+Q₃） kJ/mol，46g液态无水酒精物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3Q₁-Q₂+Q₃，
故答案为：3Q₁-Q₂+Q₃；
②碳易与氧气反应部分生成二氧化碳，难以与氧气反应全部生成一氧化碳，导致无法测定反应热，
故答案为：会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等．