已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．
13．环境污染与资源短缺问题日趋突出，高效循环利用资源显得尤为重要．工业上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如图：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 5.8 | 1.1 | 5.4 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 8.8 | 3.2 | 6.7 |
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．
10．二氧化锆（ZrO2）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等．可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得．
已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+．②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
请回答下列问题：
（1）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑；滤渣I的化学式为H2SiO3（或H4SiO4）．
（2）调节pH=a 的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）以滤渣 II为主要原料制取铁红，请简述实验方法在滤渣 II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解．
（4）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：3ZrO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Zr+2Al2O3．
（5）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
0 163275 163283 163289 163293 163299 163301 163305 163311 163313 163319 163325 163329 163331 163335 163341 163343 163349 163353 163355 163359 163361 163365 163367 163369 163370 163371 163373 163374 163375 163377 163379 163383 163385 163389 163391 163395 163401 163403 163409 163413 163415 163419 163425 163431 163433 163439 163443 163445 163451 163455 163461 163469 203614
已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+．②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑；滤渣I的化学式为H2SiO3（或H4SiO4）．
（2）调节pH=a 的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）以滤渣 II为主要原料制取铁红，请简述实验方法在滤渣 II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解．
（4）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：3ZrO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Zr+2Al2O3．
（5）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是③＞①＞②．
，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，做多消耗NaOH的物质的量为3 mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：
．
下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：