题目内容
11．某菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3．图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：
（1）菱铁矿石粉碎的目的是增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率；碱浸可否用较便宜的Ca（OH）2替代NaOH？说明理由：不能，Ca（OH）2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3．
（2）“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为过滤．
（3）“部分氧化”离子方程式为ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+？往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+．
（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是1～100nm．
分析 菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3，粉碎后加入氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铝可溶解与氢氧化钠溶液中，不溶物含有FeCO3，少量CaCO3，加入稀盐酸将碳酸钙和碳酸亚铁分离，过滤后在滤液中加入NaClO3，可使部分亚铁离子氧化生成铁离子，在滤液中加入碳酸氢钠，在氮气的环境中反应生成四氧化三铁，用磁悬浮分离可得Fe3O4胶体，以此解答该题．
解答 解：（1）菱铁矿石粉碎，固体表面积增大，可增大反应速率，氢氧化钙浓度较低，溶液碱性较弱，不能溶解氧化铝，
故答案为：增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率；不能，Ca（OH）2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3；
（2）不能加入稀硫酸代替盐酸，否则生成硫酸钙，微溶于水而难以除尽固体中的碳酸钙，不溶物加入盐酸后需过滤除去杂质，
故答案为：不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3；过滤；
（3）氯酸根离子在酸性条件下可与亚铁离子，离子方程式为ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O；
（4）亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验方法是往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+，
故答案为：往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+；
（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是1～100nm，故答案为：故答案为：1～100nm．
点评 本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度中等．
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）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：
．
．
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
．
，其反应类型为取代反应．
．
（写结构简式）．
．
已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．
6．现有周期表中部分元素的性质或原子结构如表：
（1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y与氧原子个数1：1的化合物的电子式
；
（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．
| 元素编号 | 原子结构或元素性质 |
| X | 单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性 |
| Y | 短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z | 常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| M | 最高正价与最低负价代数和为4 |
| N | N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄 有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性 |
；（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
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