8．牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的．经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用如图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数．图中夹持仪器略去．
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，关闭K1和K3、打开K2，分液漏斗中装水．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
b．裝好药品后，关闭K1和K3、打开K2．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
c．短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气．
（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
（4）实验中准确称取20.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为20.0%．
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用如图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数．图中夹持仪器略去．
依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，关闭K1和K3、打开K2，分液漏斗中装水．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
b．裝好药品后，关闭K1和K3、打开K2．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
c．短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气．
（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
（4）实验中准确称取20.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为20.0%．
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸． | 滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝． |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 | |
| B． | 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析 | |
| C． | 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 | |
| D． | 水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化 |
6．钴基合金中含少量镁、镍和铁元素，在化工、航空航天和机械工业应用广泛．现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：
已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
2）25℃Ksp（MgF2）=7.4×10-11、Ksp（MgCO3）=3.5×10-3
请回答：
（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co2+水解．
（3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF2、Fe（OH）3（请用化学式表示）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5．
（5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．
已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
| 化学式 | 沉淀开始时的pH | 沉淀完全时的pH | 有关性质 |
| Co（OH）2 | 7.2 | 9.4 | Co+2HCl═CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O |
| Fe（OH）2 | 7.1 | 9.6 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.7 | |
| Mg（OH）2 | 10.8 | 12.4 |
请回答：
（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co2+水解．
（3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF2、Fe（OH）3（请用化学式表示）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5．
（5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．
5．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、非极性共价键．
（3）X+，Y2?，M2?离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出
阳极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、非极性共价键．（3）X+，Y2?，M2?离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出
阳极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
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3．锌是一种应用广泛的金属．某工厂用下图工艺冶炼锌，其中锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4及少量FeO、CuO等氧化物．
金属阳离子在常温下以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）为了加快锌矿石培烧的速率，可采取的措施有将锌矿石粉碎成细颗粒（回答一点即可）．
（2）试剂A是-种由两种元素组成的液态“绿色”氧化剂，则加入试剂A后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O；试剂B最好选用ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2，pH的调控范围为3.7≤pH＜4.4．
（3）试剂C是Zn；电解产物中有一种物质可循环使用，该物质是H2SO4．
（4）酸浸时，ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）沉积物中除生成的沉淀外还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因可能是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
（6）若0.1t锌焙砂通过上述流程处理后最终得到了21.4kg沉淀物，则锌焙砂中铁元素的质量分数最大为11.2%．
金属阳离子在常温下以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 6.6 | 5.2 | 4.4 |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 8.9 | 8.1 | 5.7 |
（1）为了加快锌矿石培烧的速率，可采取的措施有将锌矿石粉碎成细颗粒（回答一点即可）．
（2）试剂A是-种由两种元素组成的液态“绿色”氧化剂，则加入试剂A后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O；试剂B最好选用ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2，pH的调控范围为3.7≤pH＜4.4．
（3）试剂C是Zn；电解产物中有一种物质可循环使用，该物质是H2SO4．
（4）酸浸时，ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）沉积物中除生成的沉淀外还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因可能是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
（6）若0.1t锌焙砂通过上述流程处理后最终得到了21.4kg沉淀物，则锌焙砂中铁元素的质量分数最大为11.2%．
1．碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义．
（1）科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常数为K1）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常数为K2）
III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常数为K3）
反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反应 II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD．
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．v正（NO）=v逆（Cl2）
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO（g）和CO（g）的浓度如表：
平衡时，NO的转化率ɑ（NO）=90%，
此溫度下，该反应的平衡常数K=5000．
（3）科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示．已知：在重整系统中n（FeO）：n（CO2）=5：1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为Fe5O7．
（4）NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图2所示（M、N为多孔电极）．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3．电解时M和电源负 极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式．
（1）科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常数为K1）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常数为K2）
III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常数为K3）
反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反应 II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD．
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．v正（NO）=v逆（Cl2）
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO（g）和CO（g）的浓度如表：
| 时间/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（10-4mol/L） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（10-3mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
此溫度下，该反应的平衡常数K=5000．
（3）科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示．已知：在重整系统中n（FeO）：n（CO2）=5：1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为Fe5O7．
（4）NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图2所示（M、N为多孔电极）．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3．电解时M和电源负 极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式．
20．己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：CxHy$→_{催化剂}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（ ）
| A． | Q的同分异构体数目少于CxH12 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q | |
| C． | 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应 | |
| D． | x=5、n=10 |
19．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共数目为（ ）
0 163271 163279 163285 163289 163295 163297 163301 163307 163309 163315 163321 163325 163327 163331 163337 163339 163345 163349 163351 163355 163357 163361 163363 163365 163366 163367 163369 163370 163371 163373 163375 163379 163381 163385 163387 163391 163397 163399 163405 163409 163411 163415 163421 163427 163429 163435 163439 163441 163447 163451 163457 163465 203614
| A． | 12 | B． | 13 | C． | 14 | D． | 15 |