题目内容

19．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共数目为（　　）
A．12B．13C．14D．15

分析 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基，可看作氨基取代乙苯（二甲苯）的H，依据乙苯（二甲苯）中的等效H确定取代位置，即可确定同分异构体个数．

解答 解：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；
乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；
邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；
间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；
对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，
故选C．

点评 本题主要考查的是同分异构体数目的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，难度不大．

练习册系列答案
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9．肉桂酸乙酯是一种天然香料，一般是从红莓、葡萄等植物中提取，但产量过低，工业上合成路线如下：
请回答下列问题：
A$→_{①}^{H_{2}O/△}$B$→_{②}^{Ag/△}$C$→_{③}^{HCN}$D$→_{④}^{HCl/H_{2}O}$E$→_{⑤}^{浓H_{2}SO_{4}}$ F$→_{⑥}^{乙醇、浓H_{2}SO_{4}/△}$肉桂酸乙醇
已知：
（ⅰ）A为芳香烃，分子式为C8H8；
（ⅱ）B分子结构中无甲基；
（ⅲ）R-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
（1）A所含的官能团名称为碳碳双键，肉酸乙酯的结构简式．
（2）在反应①-⑥中属于加成反应的是①③．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）反应E→F的过程中，存在副产物，G是副产物之一，分子中存在三个六元环，则它的结构简式；H是另一种副产物，它 是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为缩聚反应．
（5）C有多种同分异构体，写出符合以下条件的C的同分异构体：（填结构简式）．
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②有两个侧链的芳香族化合物．
10．A～E都是有机化合物，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．它们的转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为乙苯
（2）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是NaOH的醇溶液、加热、浓硫酸、加热．
（4）由A生成B、由D生成E的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）在E的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．
7．室温下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中加入 0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b，且a点所示溶液中由水电离出的c（OH-）=10-8.7mol/L
C．pH=7时溶液中c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
14．在体积为1L密闭容器中充入3mol的H2和1mol的N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末H2的浓度为（　　）
A．0.9mol/LB．1.8mol/LC．2.1mol/LD．1.2mol/L
4．有机物H是一种医药中间体．它的合成路线如图：

已知：
①RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
回答下列问题：
（1）A→B、B→C的反应类型依次是取代（或水解）反应、氧化反应．
（2）E中官能团的名称为羟基、羧基；H中有5种不同化学环境的氢原子．
（3）D的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
①含有-CN（氰基）和-OH；
②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种．
（4）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为．
（5）E+F→G的化学方程式为．
（6）参照上述合成路线，设计以乙醉为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
1．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．科学家可以通过X射线测定铜及其化合物的相关结构．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是4.7×10-23cm3，晶胞的质量是4.23×10-22克，阿伏伽德罗常数为6.01×1023mol-1（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）．
③图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图1，可确定该晶胞中：阴离子的个数为4；阳离子的配位数是4．

④通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图可简单表示如图2：
写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
⑤下列说法正确的是BD（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
⑥往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．
⑦Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高．
18．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：
已知
回答下列问题：
（1）F的质普图中，最大质荷比的数值是181；
（2）写出反应③所需要的试剂NaOH醇溶液；反应②的反应类型是取代反应；
（3）有机物B 中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
（4）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
（5）写出由E到F的化学方程式；
（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有5种．
5．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．如果省略通氮气的步骤，实验测得二氧化碳的质量将会偏小（偏大、偏小、无影响）
（2）乙同学用如图2所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$．
（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．

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