题目内容
20．己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：CxHy$→_{催化剂}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（ ）| A． | Q的同分异构体数目少于CxH12 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q | |
| C． | 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应 | |
| D． | x=5、n=10 |
分析 由CxHy$→_{催化剂}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12可知，CxHy与HCl以1：2加成Q与氯气光照下取代为1：1反应，光照时发生10个H被10个Cl取代，则n=10，即Q中含10个H，加成时引入2个H，则y=8，结合链烃CxHy的不饱和度为2，则$\frac{2x+2-8}{2}$=2，可知x=5，即CxHy为C5H8，Q为C5H10Cl2，以此来解答．
解答 解：A．Q为C5H10Cl2，CxH12为C5H12，Q可看成中C5H12H被Cl取代，则Q的同分异构体数目大于CxH12，故A错误；
B．Q为饱和结构，CxHy含碳碳双键或三键能使高锰酸钾褪色，则用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q，故B正确；
C．CxHy$→_{催化剂}^{2HCl}$Q为加成反应，Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12为取代反应，故C正确；
D．由上述分析可知，x=5，n=10，故D正确；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯及物质制备、含量测定，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.7×10-6 | K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA） | |
| B． | 将a mol•L-1的HA溶液与a mol•L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-） | |
| C． | 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA═2A-+H2B | |
| D． | NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B） |
15．分子式为C5H12O的醇与分子式为C8H8O2的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有（ ）
| A． | 32种 | B． | 24种 | C． | 16种 | D． | 8种 |
5．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、非极性共价键．
（3）X+，Y2?，M2?离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出
阳极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、非极性共价键．（3）X+，Y2?，M2?离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出
阳极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．
）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：
．
．
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
．
6．现有周期表中部分元素的性质或原子结构如表：
（1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y与氧原子个数1：1的化合物的电子式
；
（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．
| 元素编号 | 原子结构或元素性质 |
| X | 单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性 |
| Y | 短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z | 常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| M | 最高正价与最低负价代数和为4 |
| N | N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄 有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性 |
；（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．