10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图．下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol•L-1•min-1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
9．a．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．
8．铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生产中含有一种铁碳化合物X （Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．
回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤，该操作的具体方法是向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
7．X、Y为1～20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是氯元素，Y是钙元素．（填元素名称）
6．如图所示的是A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式．
（1）各物质的化学式：
AN2，BNO2，CNO，DNH3，EHNO3．
（2）各步反应的化学方程式为：
A-→CN2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；D-→C4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
B-→E3NO2+H2O═2HNO3+NO；
E-→C8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
5．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体．
①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体．
则A的结构式为H-O-H．
②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F．则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源．
4．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
A．盐酸与烧碱溶液的反应B．Al与稀盐酸的反应
C．C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2COD．葡萄糖在人体内氧化分解
3．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1.01×105 Pa）下气体摩尔体积．
（1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填满）；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①导管a的作用：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1g，实验后残留固体的质量为m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．
2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：
①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA
B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
 0  163233  163241  163247  163251  163257  163259  163263  163269  163271  163277  163283  163287  163289  163293  163299  163301  163307  163311  163313  163317  163319  163323  163325  163327  163328  163329  163331  163332  163333  163335  163337  163341  163343  163347  163349  163353  163359  163361  163367  163371  163373  163377  163383  163389  163391  163397  163401  163403  163409  163413  163419  163427  203614 

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