题目内容

6．如图所示的是A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式．
（1）各物质的化学式：
AN2，BNO2，CNO，DNH3，EHNO3．
（2）各步反应的化学方程式为：
A-→CN2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；D-→C4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
B-→E3NO2+H2O═2HNO3+NO；
E-→C8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

分析 由A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，可知B为NO2，结合图中转化可知A为N2，C为NO，D为NH3，E为HNO3，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知：A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3，
故答案为：N2；NO2；NO；NH3；HNO3；
（2）A→C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
D→C为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，
B→E为二氧化氮与水反应转化成硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
E→C为Cu与硝酸的反应，方程式为8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；3NO2+H2O═2HNO3+NO；8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化、元素化合物知识为解答本题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意B为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和I2（g），其起始物质的量如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始物质的量甲乙丙
n（H2）/mol122
n（I2）/mol112
A．平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量是甲中的2倍
B．平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙）
C．平衡时，乙中I2的转化率大于80%
D．反应开始时，甲中的反应速率最慢
17．X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．若它们均为金属元素，则X、Y与氧元素组成的物质一定是碱性氧化物
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．若它们均不是金属元素，则非金属性：Z＞Y＞X
D．Z元素的最高化合价不一定高于X元素的最高化合价
14．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”），写出甲池中该电极反应O2+4e-+2H2O═4OH-．
②乙池中碳极上电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验．写出乙池总的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
③若乙池转移0.02mole-后停止实验，乙池两极在标准状况下共收集到的气体体积为（不计损失）0.448L．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA
B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
11．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

（1）写出A的电子式；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，其反应类型为加聚反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图2所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（4）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（5）试管①中发生的主要反应有：C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18    C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为CH2=CH-CH3和CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为AC

（6）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．
18．反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k•Cm（H2）•Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之．由此可以推得，m和n的值正确的是（　　）
H2（mol/L）Cl2（mol/L）V（mol/L•S）
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1，n=2B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=1，n=$\frac{1}{2}$D．m=$\frac{1}{2}$，n=1
15．对于苯乙烯（）的下列叙述，其中正确的是（　　）
①能使酸性KMnO4溶液褪色　②可发生加聚反应　③可溶于水　④不可溶于苯中　⑤能与浓HNO3发生取代反应　⑥所有的原子可能共面⑦能发生取代反应．
A．①②④⑤B．①②⑤⑥⑦C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦
16．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
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