题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA
B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA

分析 A、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

解答 解：A、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠，0.1mol二氧化碳反应生成0.1molNa2CO3，而碳酸根在溶液中水解导致阴离子个数增多，故A错误；
B、求出标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，而氯元素歧化为-1和+1，故0.5mol氯气转移0.5NA个电子，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含有1mol氧原子即0.2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
12．硫的多种化合物在工业中有重要应用．
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式．
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为+3
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5．
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为10-22mol/L．（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）
②已知亚硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离．（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）
操作简述
现象或数据
结论H2SO3第一步不完全电离
12．表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（　　）
元素ABCDE
最低化合价-4-2-1-2-1
电负性2.52.53.03.54.0
A．C、D、E的氢化物的稳定性：C＞D＞E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
9．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯 结构简式为．
（2）名称为1-甲基-3-乙基苯．
（3）名称为2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）CH2=CHCH=CH2CH3名称为1，3-戊二烯．
（5）2，2，3，3-四甲基戊烷 结构简式为（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3．
16．某同学用Na2CO3 配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误有（　　）
A．②③B．④⑤C．①⑥D．①⑦
6．如图所示的是A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式．
（1）各物质的化学式：
AN2，BNO2，CNO，DNH3，EHNO3．
（2）各步反应的化学方程式为：
A-→CN2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；D-→C4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
B-→E3NO2+H2O═2HNO3+NO；
E-→C8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
13．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1
D．由图4可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2
10．200mL1.5mol/L 盐酸与120mL含有02mol碳酸钠的溶液，①将前者滴加入后者；②将后者滴加入前者．合理的描述是（　　）
A．都有气体产生B．最终产生的气体体积相同
C．①中一开始就产生气体D．②中一开始不产生气体
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA
D．12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

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