题目内容

8．铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生产中含有一种铁碳化合物X （Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．
回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤，该操作的具体方法是向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

分析 （1）FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl；
（2）铁屑加入碳酸钠溶液除去油污，加入稀硫酸加热充分反应，过滤分离溶液和不溶物，得到滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液得到碳酸亚铁沉淀，洗涤、干燥、灼烧得到产品，
①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质；
②Na2CO3溶液水解溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；
③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水；

解答 解：（1）FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y 为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，
故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；
（2）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法，用到的主要仪器为：漏斗，FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，所以操作Ⅱ为洗涤，具体操作向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次，
故答案为：过滤；洗涤；向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次；
②Na2CO3溶液水解溶液显碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质易于洗涤，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

点评 本题考查了实验基本操作、盐类水解应用、物质性质的理解、掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积．
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2H2 （g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-ckJ/mol；
则表示CH3OH （1）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．
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A．c（H2）与c （H2O）的比值保持不变     B．单位时间内有2molH2消耗时，有1molH2O生成
C．容器中气体密度不再改变          D．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（读“变大”、“变小”或“不变’’）．
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B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
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18．下列物质不属于有机化合物的是（　　）
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