题目内容

4．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
A．盐酸与烧碱溶液的反应B．Al与稀盐酸的反应
C．C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2COD．葡萄糖在人体内氧化分解

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此来解答．

解答 解：A．为中和反应，属于放热反应，故A不选；
B．金属与酸的反应，属于放热反应，故B不选；
C．为吸热反应，故C选；
D．为氧化反应，属于放热反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互为同素异形体
B．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物
C．O2与O3互为同位素
D．CH2Cl2不存在同分异构体
15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA
12．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/（kJ•mol-1）414489565155
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（　　）
A．放热1940kJB．吸热1940kJC．放热485kJD．吸热485kJ
19．磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为
2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
若反应生成31g P4，则反应过程中转移的电子数为5NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
9．a．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．
16．某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是防倒吸．
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为①
①稀HNO3溶液     ②稀盐酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H2S．那么A为双氧水；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O．
13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
XY
ZW
A．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱
B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
D．X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键
14．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　）
A．曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大
B．草酸的电离常数  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
C．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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