18．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱．能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（　　）
A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸
B．生石灰、稀硝酸
C．苛性钠、生石灰
D．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰
17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶．
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1 mol H2的质量是2g
B．1 mol Mg含有的原子数是NA
C．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L
D．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA
15．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂，下列对于过氧化钙的叙述错误的是（　　）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．过氧化钙中阴阳离子的个数比为1：1
C．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
D．过氧化钙和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
14．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器
编号		起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
①130放出热量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出热量：Q
下列叙述错误的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
13．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C将一小块Na放入水中Na块熔成小球Na的熔点低，且与水反应放出热量
D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧火焰颜色呈黄色溶液中不存在K+
A．AB．BC．CD．D
12．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，该气体的分子式可能是（　　）
A．NH3B．COC．H2SD．SO2
11．0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（　　）
A．NaB．H2C．FeD．Cu
10．下面对氯气的叙述，正确的是（　　）
A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸
9．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
 温度/℃ 3050  70100 
 溶解度/g36.3  37.037.8  39.8
50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
 0  163202  163210  163216  163220  163226  163228  163232  163238  163240  163246  163252  163256  163258  163262  163268  163270  163276  163280  163282  163286  163288  163292  163294  163296  163297  163298  163300  163301  163302  163304  163306  163310  163312  163316  163318  163322  163328  163330  163336  163340  163342  163346  163352  163358  163360  163366  163370  163372  163378  163382  163388  163396  203614 

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