题目内容

12．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，该气体的分子式可能是（　　）
A．NH3B．COC．H2SD．SO2

分析 依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算解答．

解答 解：在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，则其摩尔质量M=$\frac{0.125g}{\frac{0.1L}{22.4L/mol}}$=28g/mol，即相对分子质量为28，氨气为17，一氧化碳为28，硫化氢为34，二氧化硫为64，
故选：B．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯
3．一定温度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表：
　t/min0246810
　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．反应至6 min时，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反应至6 min时，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
D．6～10 min的平均反应速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l
20．.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法错误的是（　　）
A．元素X的单质是一种常见的半导体材料
B．M和Y的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶．
4．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．（已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O）下列试剂或操作不合理的是（　　）
选择试剂①Na2CO3溶液②
实验操作③④调节PH
A．试剂①为Ba（OH）2溶液B．试剂②为稀HNO3
C．操作③为结晶D．操作为④过滤
1．下列叙述正确的是（　　）
A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
C．1 mol CaCl2中含2mol离子
D．0.5molCl2含1molCl原子
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、H+、SO42-、ClO-B．Fe3+、H+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．K+、H+、I-、MnO4-

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