题目内容

9．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
 温度/℃ 3050  70100 
 溶解度/g36.3  37.037.8  39.8
50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

分析 海水结晶得到粗盐和母液，粗盐除杂制备饱和溶液，通电电解得到烧碱、氯气和氢气，母液中加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸得到氯化镁溶液，蒸发结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁金属单质，
（1）固体和溶液分离用过滤，过程中发现可知母液中含钠元素和镁元素；
（2）步骤①是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和水，步骤②是氢氧化镁溶于盐酸的反应；
（3）饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以用蒸发的方法结晶析出；

解答 解：（1）分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，
故答案为：过滤，钠和镁；
（2）电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化镁和盐酸的反应是复分解反应，
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，复分解反应；
（3）50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{37.0g}{100g+37.0g}$×100%=27.0%，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶的方法，
故答案为：27.0%，蒸发结晶．

点评 本题考查了海水资源的分析，首先分析题中的转化流程，然后结合学过的知识对题中的问题进行逐一的分析，注意有关海洋资源的利用是中考的热点，题目难度中等．

练习册系列答案
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实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器
编号		起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
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②0.92.70.2放出热量：Q
下列叙述错误的是（　　）
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D．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
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