题目内容
14．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 | |
| C． | 若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ | |
| D． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ |
分析 A．温度不变，该反应的平衡常数不变；
B．两个反应互为等效平衡，平衡时两个容器中各组分的体积分数相等；
C．若容器①的体积为0.5 L，增大容器体积，相当于减小压强，则平衡向着逆向移动，放出热量减小；
D．②中有氨气存在，相当于在①的基础上增加氨气，则放出热量减少．
解答 解：A．平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B．从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；
C．若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C正确；
D．②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握等效平衡的判断，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．
练习册系列答案
相关题目
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| C． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| D． | 1mol甲基的电子数目为10NA |
5．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品．已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol．下列推断正确的是（ ）
| A． | 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 | |
| B． | NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 | |
| C． | H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 | |
| D． | H3PO3是三元酸，又是还原性酸 |
2．下列实验操作及预期结果均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 预期结果 |
| A | 将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 | 可得到干燥的NH3 |
| B | 将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中 | 两者均能使KMnO4溶液褪色 |
| C | Na2O2与湿润的红色石蕊试纸接触 | 试纸只变蓝不褪色 |
| D | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 可得到白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
| 温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
| 溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
19．有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2：1时，其体积比为3：2，则A、B的摩尔质量之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 4：3 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | △H＜0、△S＜0的反应在高温条件下能自发进行 | |
| C． | 反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性 | |
| B． | 一般来说，共价键键长越短，键能越大 | |
| C． | 气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 | |
| D． | 金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 |