题目内容
15．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂，下列对于过氧化钙的叙述错误的是（ ）| A． | 过氧化钙的化学式是Ca2O2 | |
| B． | 过氧化钙中阴阳离子的个数比为1：1 | |
| C． | 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 | |
| D． | 过氧化钙和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 |
分析 A、依据过氧化钠的化学式推断过氧化钙的化学式；
B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；
C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；
D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应．
解答 解：A、结合过氧化钠的化学式为Na2O2，则过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；
B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；
C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，Na2O2和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每消耗1mol过氧化钠或过氧化钙都生成0.5mol氧气，故C正确；
D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了过氧化物性质的推断应用，依据过氧化钠的性质分析类推过氧化钙的性质是解题关键．
练习册系列答案
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6．在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若已知c（Na+）=amol/L，c（CH3COO-）=bmol/L，c（CH3COOH）=mmol/L，则此乙酸电离度为（ ）
| A． | {[100（b-a）]/（b-a+m）}% | B． | [100b/（b+m）]% | C． | [100（b-a）/m]% | D． | [100（b-m）/（b+m）]% |
3．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
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| B． | 在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸 | |
| C． | 因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 | |
| D． | 中学阶段在使用试剂时，应先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿 |
10．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
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| B． | 氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色 | |
| C． | 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 | |
| D． | 氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸 |
20．在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、CO32-、Na+、NO3- | B． | NH4+、Al 3+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、MnO4-、Cl -、SO42- | D． | Na+、NO3-、HSO3 -、K+ |
7．标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ）
| A． | 体积：④①②③ | B． | 分子数：①④③② | C． | 质量：④①③② | D． | 氢原子个数：②④①③ |
4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-） | |
| D． | 相同浓度的三种溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO的pH大小比较：③＞②＞① |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 | |
| B． | 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 | |
| C． | 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害 | |
| D． | 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 |