3．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象．
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示．用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点．一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H＜0）．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图B所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低．250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃．
（4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO?2CO2+N2．保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示．
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（任答一条即可）．
（5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去．该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2．
①第二步反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034%，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为60NA．
2．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4．由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4．2H2O），部分流程如图1：

（1）MoS2焙烧时反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是SO2（填化学式），其对环境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO42-）=0.80mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是94.5%．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略．
（3）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分组成．
①图象中纵坐标x=64．
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$7MoO2+2SO2．若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为MoO3、3mol．
（4）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主．镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo3S4$?_{放电}^{充电}$MgxMo3S4，则该电池充电时的阳极反应是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4．
1．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些仪器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是进水口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解．
（3）实验室制C12的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（4）已知SCl2的沸点为50℃．实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是蒸馏．若反应中消耗的C12的体积为896mL．（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为0.71（保留二位有效数字）．
（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
20．重铬酸钾用途极广．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质．以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

已知：
①NaFeO2遇水强烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
请回答：
（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是（稀）硫酸．
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因：同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7；洗涤时应选用A（选填字母）；
A．蒸馏水    B．稀硫酸        C．饱和K2SO4溶液
如何检验晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl2溶液，如无白色沉淀，则已洗涤于净．
19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸．
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．
18．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2．
（1）氯元素在元素周期表的位置为：第3周期第VⅡA族．
（2）写出制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）完成下列填空：
①下列收集Cl2的正确装置是C．
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-．
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，振荡静置，观察现象，此时液体分层，下层溶液呈橙红色．
17．实验室用如图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白．
（1）装置②中所盛溶液最好选用C．
A．饱和食盐水   B．饱和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）①接③接②接④，
（3）装置②的作用是除去反应中过量的CO2，发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．
16．如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为a （填“a”或“b”）．
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的A（选填编号）．
A、NO    B、NO2       C、NH3     D、HCl
此时进气口为b（填“a”或“b”）．
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有B（选填编号）．
A、HClB、NH3C、H2　D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是C（选填编号）．
A、NaOH溶液  B、饱和Na2CO3溶液  C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4．
15．现有下列十种物质，请根据要求填空：
①Al   ②食盐水   ③液氧　 ④Cu（OH）2　  ⑤K2CO3⑥NH4Cl　⑦HNO3⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl   ⑩NH3•H2O
（1）按组成进行分类，属于混合物的有②，属于酸的有⑦⑨，属于碱的有④⑩，属于盐的有⑤⑥； （请用序号作答）
（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是①、③和④都难溶于水，其它物质可溶于水；
（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于有机物（填物质类别）．
14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
 0  163041  163049  163055  163059  163065  163067  163071  163077  163079  163085  163091  163095  163097  163101  163107  163109  163115  163119  163121  163125  163127  163131  163133  163135  163136  163137  163139  163140  163141  163143  163145  163149  163151  163155  163157  163161  163167  163169  163175  163179  163181  163185  163191  163197  163199  163205  163209  163211  163217  163221  163227  163235  203614 

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