题目内容

16．如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为a （填“a”或“b”）．
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的A（选填编号）．
A、NO    B、NO2       C、NH3     D、HCl
此时进气口为b（填“a”或“b”）．
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有B（选填编号）．
A、HClB、NH3C、H2　D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是C（选填编号）．
A、NaOH溶液  B、饱和Na2CO3溶液  C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4．

分析 ①二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集二氧化碳；
②不易溶于水的气体可以采用排水法收集；
③浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥部分有还原性的气体、不能干燥碱性气体；
④除去二氧化碳中的二氧化硫，利用二氧化硫的还原性、亚硫酸的酸性大于碳酸来分析．

解答 解：①二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集二氧化碳，采用“长进短出”的原则，则a为进气口，
故答案为：a；
②不易溶于水的气体可以采用排水法收集，二氧化氮、氨气和氯化氢都能和水反应，所以不能用排水法收集，只有NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，为将水排除，则气体进气口为b，
故答案为：A；b；
③浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥部分有还原性的气体、不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，所以不能干燥氨气，
故答案为：B；
④NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液与二氧化碳、二氧化硫都反应，浓H2SO4和二氧化硫、二氧化碳都不反应，所以不能除杂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性大于碳酸，所以亚硫酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以可以除去二氧化碳中的二氧化硫，
故答案为：C．

点评 本题考查了气体的收集、净化和干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确常见干燥剂类型及选用方法．

练习册系列答案
相关题目
4．下列说法不正确的是（　　）
A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D．葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
7．实验室常用98%（ρ=1.84g•mL-1）的浓H2SO4配制与水体积比为1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g•mL-1，其物质的量浓度为（　　）
A．4.6mol•L-1B．5.7mol•L-1C．3.88mol•L-1D．18.4mol•L-1
4．一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2?2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B．2v（H2）=3v（NH3）
C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁元素主要以单质的形态存在于自然界中
1．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些仪器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是进水口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解．
（3）实验室制C12的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（4）已知SCl2的沸点为50℃．实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是蒸馏．若反应中消耗的C12的体积为896mL．（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为0.71（保留二位有效数字）．
（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
8．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列说法正确的是（　　）
A．反应①使用催化剂，△H1减小
B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
C．反应③一定能自发进行
D．反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示
5．Ⅰ．甲烷-空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
（1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．

（3）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的数目是0.1mol．
8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
（2）C2B的电子式是；  B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）  A、B气态氢化物沸点更高的是H2O；
（3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网