4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为3NA
3．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，产生气体在标况下的体积为 4.48L，则消耗硝酸的物质的量为（　　）
A．0.20molB．0.40molC．0.42molD．0.60m
2．下列有关性质的比较，不正确的是（　　）
A．氧化性强弱：F2＞Cl2＞Br2B．非金属性：O＞S＞Se
C．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S．
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min．
④冷却，过滤得KI粗溶液．

（1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
（2）装置B的作用是除去H2S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
（3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H2S气体．
（5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO42-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．
20．利用废旧干电池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】为原料，先制备纯净MnSO4溶液，再与（NH4）2SO4混合制备（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的实验步骤如图：

（1）“灼烧”时，用到的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还有泥三角、坩埚和酒精灯；灼烧的主要目的是除去C及淀粉糊等．
（2）“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量．
（3）“制备MnSO4溶液”时，将溶液微热后，慢慢分次加入H2C2O4•2H2O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；MnO2被还原为MnSO4的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O．
（4）请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液[含少量Fe2（SO4）3杂质】制备（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的实验方案为：边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH4）2SO4固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体，滤纸吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O．
[实验中须使用的试剂有：Mrl（OH）2，（NH4）2SO4固体及乙醇；已知溶液中pH=7.8时Mn（OH）2开始沉淀；pH=4.1时Fe（OH）3沉淀完全]．
19．Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用．铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工艺流程如图：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L-1．
①转化反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）废水（只含CrO42-）与2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等体积混合，有棕红色Ag2CrO4沉淀，则原废水中六价铬超标20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）铁氧体法处理含Cr2O72-废水的工艺流程中：
①“反应槽”中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁以形成铁氧体．
（3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr2O72-），经测定Cr2O72-浓度为2×10-4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考虑微量的残留）．
计算100L该废水需加入的FeSO4•7H2O的质量，写出计算过程．
18．以电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如图；

（1）“浸取”时，工业上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h．
①Cu2（OH）2CO3浸取的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是ab．
a．将电镀污泥浆化处理    b．适当增大液、固质量比
c．浸取时间缩短一半      d．控制浸取终点pH大于3
（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图l所示．当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如图2所示．
①该反应的离子方程式为2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
②在20-75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因是温度升高，N2H4的还原性增强．
（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤，洗涤，干燥，煅烧等操作可得到Fe2O3产品．
17．从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如图所示．

已知：ⅰ氧化性：Cu2+＞Bi3+＞H+
ⅱ结合S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
ⅲ水解能力：Bi3+＞Fe3+
（1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2．
①“浸出渣”中除硫外，还含有SiO2（填化学式）．
②Bi2S3发生反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
③“酸浸”过程需控制c（H+）大于1mol•L-l的原因为抑制Bi3+水解．
（2）“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为3Fe3++Bi=Bi3++Fe2+．
（3）“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制（ NH4）2S的加入量．
①若溶液中c（ Bi3+）=0.5  mol-1 L•1，此时c（Cu2+）可降低至3.0×10-3  mol•L-1．
（已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6.0×10-36和2.0×10一99）
②“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有Na+、Fe2+（填离子符号）．
（4）“电解”装置图如下．

①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
②a极的电极反应式为Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．100℃纯水的pH＜7，此时水仍呈中性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
15．某化学反应2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
B．E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：1
 0  163008  163016  163022  163026  163032  163034  163038  163044  163046  163052  163058  163062  163064  163068  163074  163076  163082  163086  163088  163092  163094  163098  163100  163102  163103  163104  163106  163107  163108  163110  163112  163116  163118  163122  163124  163128  163134  163136  163142  163146  163148  163152  163158  163164  163166  163172  163176  163178  163184  163188  163194  163202  203614 

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