题目内容

1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S．
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min．
④冷却，过滤得KI粗溶液．

（1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
（2）装置B的作用是除去H2S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
（3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H2S气体．
（5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO42-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．

分析 制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液（含SO42-），加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答．

解答 解：（1）为使碘单质充分反应，步骤①控制KOH溶液过量；
故答案为：确保碘充分反应；
（2）A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质；D装置吸收为反应完的H2S气体，选用碱性试剂如氢氧化钠溶液；
故答案为：除去H2S气体中的HCl；氢氧化钠溶液；
（3）装置C中I2与KOH反应生成KI和KIO3，离子反应为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；
故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；
（4）装置C中所得溶液中混有H2S气体，用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min，可除去溶液中溶解的H2S气体；
故答案为：除去溶液中溶解的H2S气体；
（5）所得的KI粗溶液（含SO42-），用碳酸钡除去硫酸根，用氯化钡检验滤液中的硫酸根离子是否除尽，再从溶液制备KI晶体，方法为：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI；
故答案为：足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干．

点评 本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量，注意相关基础知识的学习与积累．

练习册系列答案
相关题目
3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（　　）
A．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（　　）
A．铝粉与氧化铁粉末反应B．强酸与强碱的中和反应
C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．100℃纯水的pH＜7，此时水仍呈中性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（　　）
A．产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量
B．反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量
C．破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量
D．破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量
13．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．乙苯和1，2二甲苯B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇
10．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9
C．常温时，NaHFeO4水溶液显碱性
D．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
11．下列实验现象和结论相对应且正确的是（　　）
选项实验现象结论
A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+、不含K+
B用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素
C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性
D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网