Question

3．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，产生气体在标况下的体积为 4.48L，则消耗硝酸的物质的量为（　　）

• A． 0.20mol
• B． 0.40mol
• C． 0.42mol
• D． 0.60m

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，反应消耗的硝酸分为两部分，一部分生成了硝酸铜，另一部分生成氮的氧化物，据此计算出消耗硝酸的总物质的量．

解答 解：12.8g铜的物质的量为：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，由于铜完全反应，则反应生成硝酸铜的物质的量为0.2mol，生成硝酸铜消耗硝酸的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；反应消耗的硝酸中，根据N原子守恒，则一部分生成氮的氧化物消耗的硝酸为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以消耗硝酸的总物质的量为：0.4mol+0.2mol=0.6mol，
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．