Question

4．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 50 mL 12 mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
• C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A
• D． 密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为3N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、NO和氧气反应生成NO₂后，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含9mol质子即9N_A个，故A错误；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故B错误；
C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2N_A个电子，故C正确；
D.2molNO与1molO₂充分反应生成2molNO₂后，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数小于2N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．