Question

2．下列有关性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 氧化性强弱：F₂＞Cl₂＞Br₂
• B． 非金属性：O＞S＞Se
• C． 还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答；
B．同主族，从上到下非金属性减弱；
C．同主族，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；
D．同主族，从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强．

解答 解：A．卤族元素氧化性随着原子序数增大而减弱，则F₂＞Cl₂＞Br₂，故A正确；
B．同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞S＞Se，故B正确；
C．同主族，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：F^-＜Cl^-＜I^-，故C错误；
D．同主族，从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确，
故选C．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．