6．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气(主要成分SO2.CO2.N2.O2).并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率:回答下列问题:1——青夏教育精英家教网—

6．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO₂、CO₂、N₂、O₂），并测定烟气中SO₂的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：

回答下列问题：
1．模拟烟气的制备
（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；检查装置A气密性的方法是向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好．
2．测定烟气中SO₂的体积分数
（2）欲测定烟气中SO₂的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为abcedf．
（3）①甲同学认为应该在装置C、D（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是检验是否被完全吸收．
②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平．
（4）乙同学根据模拟烟气的流速，（amL/min）和t min后量筒内液体的体积（V mL）测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应．
3．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl₂，FeCl₃的混合溶液，它可以催化SO₂与氧气的反应以达到脱硫的目的．
①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺．
②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe³⁺+6SO₂=[Fe（SO₂）₆]³⁺（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：平衡向右移动，溶液由黄色变为红棕色．

5．骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂．一种镍铜硫化矿（主要成分为Ni₂S 和Cu₂S，金属元素的化合价均为+1 价）为原料制备骨架型镍的工艺流程如图：

（1）镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu₂S，气体Ⅱ是两种气体的混合物，则该步反应的化学方程式为Ni₂S+4HCl=NiCl₂+H₂S↑+H₂↑；
（2）写出步骤①的化学方程式Ni（CO）₄$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应，加快反应速率；
（3）碱浸时选择浓NaOH 溶液，反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响．分析如图1，残铝量在4%～6%范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
（5）图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；电解过程中，需要控制溶液pH 值为4 左右，原因是pH过高，镍离子形成氢氧化物沉淀，pH过低，有氢气析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ）使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气．

4．某研究小组利用如图1装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应原理．回答下列问题：

（1）在实验室中，欲配制250g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有量筒和胶头滴管，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）往三颈烧瓶中通入N₂的操作在滴加浓硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空气对实验的干扰．
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，该反应中浓硫酸表现出的性质为强酸性．
（4）SO₂易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是②或③或④（填编号）．
（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能．若要证明Fe³⁺能氧化SO₂，则需要改进的地方是把装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为FeCl₃溶液，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S0₂使品红溶液褪色的原因，实验如下．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO₂分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：

	试管中的溶液	现象
	a.0.1mol/LSO₂溶液（pH=2）	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b.0.1mol/LNaHSO₃溶液（pH=5）	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c.0.1mol/LNa₂SO₃溶液（pH=10）	溶液立即褪色
	d．pH=10NaOH溶液	红色溶液不变色
	e．pH=2H₂SO₄溶液	红色溶液不变色

（1）SO₂水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO₂、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（2）NaHS0₃溶液显酸性的原因是HSO₃^-离子存在平衡有电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，水解平衡：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO₂使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO₃^2-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO₃^2-能使品红褪色，因为SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，可以排除SO₃^2-的干扰．
（6）丙同学利用SO₂的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：

步骤二：

2．骤一，i中反应的化学方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．

2．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH₃）或胺（R-NH₂）反应能生成新的胺类化合物
如：R₁-CH=CH₂+R₂-NH₂ $\stackrel{一定条件}{→}$ R₁-CH₂-CH₂-NH-R₂
Ⅱ．

+R₃

$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$

+R₂OH
（1）B中含氧官能团的名称为酯基．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）反应③的化学方程式为

．
（4）C的结构简式为

．
（5）下列说法正确的是a（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式

．
（7）已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\stackrel{500℃}{→}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	¹²⁷₅₃I和¹³¹₅₃I是质子数相同的同种核素
	B．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH₃沸点低于PH₃
	C．	实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
	D．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

20．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化钙的化学式：CaCl		B．	HCl分子的电子式：
	C．	氯化钠的电子式：		D．	氯原子的结构示意图：

19．写出下列反应的化学方程式
（1）加热条件下木炭与浓硫酸反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）实验室加热固体混合物制取氨气Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）铝热（铝与氧化铁）反应．2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

叙述I	叙述II
A．NH₄Cl受热易分解	可用加热法除去I₂中的NH₄Cl
B．往氯化钙溶液中通入足量的CO₂ 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO₃不溶于水，Ca（HCO₃）₂可溶于水
C．水玻璃具有黏性	盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液	往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

氧	X
Y	Z

表2

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液pH
数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）

	A．	表格中a＜7
	B．	HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
	C．	Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
	D．	0．l000 mol/L Na₂Y的水溶液中：c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000 mol/L

0 162968 162976 162982 162986 162992 162994 162998 163004 163006 163012 163018 163022 163024 163028 163034 163036 163042 163046 163048 163052 163054 163058 163060 163062 163063 163064 163066 163067 163068 163070 163072 163076 163078 163082 163084 163088 163094 163096 163102 163106 163108 163112 163118 163124 163126 163132 163136 163138 163144 163148 163154 163162 203614

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