题目内容
18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）| 叙述I | 叙述II |
| A．NH4Cl受热易分解 | 可用加热法除去I2中的NH4Cl |
| B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 | CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水 |
| C．水玻璃具有黏性 | 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
| D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 | 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．NH4Cl不稳定，碘易升华；
B．二氧化碳与氯化钙不发生反应；
C．烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；
D．丁达尔效应是胶体的特性；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀．
解答 解：A．NH4Cl不稳定，加热分解，碘易升华，不能用加热法除去碘中的NH4Cl，叙述Ⅱ错误，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，叙述Ⅰ错误，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，烧碱溶液中的氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，叙述Ⅰ正确；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，叙述Ⅱ错误，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、离子反应、胶体的性质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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2．2000年前的《神农本草经》就有麻黄能“治咳逆上气”额记载，它的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 麻黄的分子式为C10 H17O | |
| B． | 麻黄可以从植物中提取 | |
| C． | 麻黄在空气中燃烧有NO释出 | |
| D． | 麻黄的一溴代物有3种且可与HCl反应 |
3．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的下层．（填“上”或“下”）
（3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型），其化学方程式
．
②加成反应（填反应类型）．
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的下层．（填“上”或“下”）
（3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型），其化学方程式
．②加成反应（填反应类型）．
6．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（ ）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物．
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物．
| A． | ①③ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①④⑤ |
3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
 | 试管中的溶液 | 现象 |
| a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2） | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
| b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5） | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10） | 溶液立即褪色 | |
| d．pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
| e．pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变 | |
| B． | 加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小 | |
| C． | 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA | |
| B． | 通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA | |
| C． | 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA | |
| D． | 将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
15．下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是（ ）
| A． | Cu、Ag、AgNO3溶液 | B． | Zn、Cu、稀硫酸 | ||
| C． | Fe、Zn、CuSO4溶液 | D． | Fe、C、Fe2（SO4）3溶液 |