15．某化学小组构想将汽车尾气(NO.NO2)转化为重要的化工原料HNO3.其原理如图所示.其中A.B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是( )A．该电池工作时.电子的流向外电路由A到B.内电路由B到——青夏教育精英家教网—

某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO₂）转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
	B．	电极B附近的HNO₃浓度增大
	C．	A电极的反应为：NO₂-e^-+H₂O═NO₃^-+2H⁺，NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺
	D．	该电池工作时，每消耗11.2L O₂（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO₂的混合尾气

14．SO₂是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO₂与氯水的反应进行了探究．制备SO₂与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：

（1）该同学选用KMnO₄和浓盐酸快速制备Cl₂，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：BEH或BEC（按气流方向，用字母衣示）．
（2）制备SO₂的适宜药品为①④ （填代号）．
①Na₂SO₃固体②Na₂SO₃溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片
（3）对SO₂与氯水的反应进行探究
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO₂，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO₂与品红结合成无色物质．
设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设：将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者．
（4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：量取一定量的试样，加入足量的Fe（NO₃）₂溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量．

13．实验室探究金属Mg在NO_x中的燃烧产物．回答下列问题：
（1）推测金属Mg在NO_x中的燃烧产物为MgO、N₂和Mg₃N₂，则反应的化学方程式为2xMg+2NO_x$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2xMgO+N₂、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）设计下列装置完成反应且验证产物中有N₂（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）．

①选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为abcdebcghf．安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗，待红棕色气体充满整个装置后．
②装置A中仪器名称为分液漏斗、平底烧瓶，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
③验证产物中有N₂生成的现象为装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中．
（3）检验Mg与NO_x反应产物中是否存在Mg₃N₂的操作、现象和结论为取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有刺激性气体（或能使湿润分红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物中存在Mg₃N₂，否则不存在
（4）Mg与NO_x反应的产物MgO能溶于NH₄Cl溶液且放出NH₃，推测其可能的原因．
甲同学认为NH₄Cl溶液存在水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，因MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O导致c（H⁺）减小，水解平衡右移导致NH₃•H₂O浓度增大，分解生成NH₃．
乙同学认为发生MgO+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂O+2NH₃↑而溶解．
请设计实验探究乙同学的推测是否合理向MgO固体中加入过量的CH₃COONH₄溶液，若固体溶解且放出NH₃，则证明乙同学推测合理，否则乙通常推测不合理．

12．

现有三个不同短周期的X、Y、Z、W同种常见元素，其原子序数依次增大，W为金属元素，其余为非金属元素，它们可形成n、q、r三种常见的二元化合物、p、t两种常见三元化合物、m一种常见的四元化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中q为无色透明液体，n为无色无味气体，s可使带火星的木条复燃，其余为固体，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：W⁺＞Z^2-
	B．	Y的非金属性强于Z，故YX₄的热稳定性强于q
	C．	n和少量t反应生成m，m还可以和t反应生成p和q
	D．	把少量r投入到FeSO₄溶液中，产生无色气体和白色沉淀

11．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）A的分子式为C₆H₆，则A和B的关系互为同系物．
（2）B的化学名称为乙苯，D 中官能团的电子式的为

．
（3）②和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（4）E的结构简式为

．
（5）反应①的化学方程式为

．
（6）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为

．
（7）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的流程图

．

10．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞Y
	B．	Z₂Y₂中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
	D．	由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

9．已知反应：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，用KI溶液和FeCl₃溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	实验i中现象说明有Fe²⁺生成
	B．	实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe³⁺
	C．	实验iii水溶液中c（Fe²⁺）大于i中c（Fe²⁺）
	D．	实验iii中再加入4滴0.1 mol•L^-1 FeCl₂溶液，振荡静置，CCl₄层溶液颜色无变化

8．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．

H₂SO₄溶液	KMnO₄溶液	H₂C₂O₄溶液	褪色时间（分：秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2：03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．

①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．

a	KMnO₄与H₂C₂O₄反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）
b	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
c	草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．

（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．

H₂SO₄溶液	Na₂SO₄固体	KMnO₄溶液	H₂C₂O₄溶液	褪色时间（分：秒）
1mL 0.1mol/L	1.9×10^-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16：20
1mL 0.5mol/L	1.5×10^-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8：25
1mL 1.0mol/L	1.0×10^-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6：15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H⁺浓度对反应速率的影响；．
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

7．298K时，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	b～c段，随着NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐渐增大
	B．	若a点pH=4，且c（Cl^-）=100c（ClO^-），则K_a（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{101}$
	C．	b点对应的溶液可用pH试纸测定其pH
	D．	c点对应的溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（C1O^-）＞c（H⁺）

6．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　）

	A．	熔点801℃，易溶于水		B．	熔点10.31℃，液态不导电
	C．	熔点112.8℃，能溶于CS₂		D．	熔点97.81℃，固态能导电

0 162897 162905 162911 162915 162921 162923 162927 162933 162935 162941 162947 162951 162953 162957 162963 162965 162971 162975 162977 162981 162983 162987 162989 162991 162992 162993 162995 162996 162997 162999 163001 163005 163007 163011 163013 163017 163023 163025 163031 163035 163037 163041 163047 163053 163055 163061 163065 163067 163073 163077 163083 163091 203614

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