14．分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
请写出四种物质的结构简式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．
| NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 | |
| X | 中和反应 | 无现象 | 溶解 | 产生氢气 |
| Y | 无现象 | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | 产生氢气 |
| Z | 水解反应 | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | 无现象 |
| W | 水解反应 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2 K3
△H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
则：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．
①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2时该反应的平衡常数K=2．
③NO的平衡转化率为50%．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．
（l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2 K3
△H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
| 化学键 | NO中氮氧键 | Cl-Cl键 | Cl-N键 | N=O键 |
| 键能/KJ/mol | 630 | 243 | a | 607 |
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．
①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2时该反应的平衡常数K=2．
③NO的平衡转化率为50%．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．
12．
如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）
如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）| A． | 恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 | |
| B． | X、Y、Z均为气态 | |
| C． | 上述反应的逆反应的△H＞0 | |
| D． | 使用催化剂Z的产率提高 |
11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，则HA的电离度是（ ）
| A． | 10% | B． | 11.1% | C． | 0.1% | D． | 20% |
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 | |
| B． | 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 | |
| C． | 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4 | |
| D． | 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补 |
8．下列相关图示及对应说法正确的是（ ）
| A． |  装置可用于除去NO气体中的NO2杂质 | |
| B． |  向图装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀 | |
| C． |  装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I- | |
| D． |  图中的E1可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能 |
7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 除杂试剂 | 实验方法 |
| A | 除去CuCO3固体中的（NH4）2CO3 | - | 置于坩埚中加热至恒重 |
| B | 除去Ag2S中少量AgCl | Na2S溶液 | 过滤 |
| C | 除去乙稀中的SO2气体 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| D | 除去甘油中的乙酸 | NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
0 162891 162899 162905 162909 162915 162917 162921 162927 162929 162935 162941 162945 162947 162951 162957 162959 162965 162969 162971 162975 162977 162981 162983 162985 162986 162987 162989 162990 162991 162993 162995 162999 163001 163005 163007 163011 163017 163019 163025 163029 163031 163035 163041 163047 163049 163055 163059 163061 163067 163071 163077 163085 203614
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料n | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积/L | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
| A． | V甲＞V乙 | B． | K丙＞K乙 | C． | V甲=V丙 | D． | c乙＞c甲 |