题目内容

12．如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
A．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
B．X、Y、Z均为气态
C．上述反应的逆反应的△H＞0
D．使用催化剂Z的产率提高

分析 由图可知，温度越高，Z的体积分数越大，升高温度平衡正向移动，可知正反应为△H＞0；温度相同时压强越大，Z的体积分数越小，则增大压强平衡逆向移动，X、Y中只有一种为气体，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，X、Y中只有一种为气体，则混合气体的质量为变量，可知密度为变量，则恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，故A正确；
B．由上述分析可知，X、Y中只有一种为气体，故B错误；
C．正反应为△H＞0，则逆反应为△H＜0，故C错误；
D．催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂Z的产率不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列五种物质中，用序号填写①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共价键的是②③，只存在离子键的是④，既存在离子键又存在共价键的是⑤，不存在化学键的是①．属于共价化合物的是②③，属于离子化合物的是④⑤．
3．反应N2+3H2?2NH3，在2L的密闭容器内进行到半分钟时，有0.6mol NH3生成，则下列反应速率不正确的是（　　）
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s
20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．

（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
元素代号I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R5004 6006 9009 500
S7401 5007 70010 500
T5801 8002 70011 600
U4203 1004 4005 900
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（　　）
选项 目的 除杂试剂 实验方法
 A 除去CuCO3固体中的（NH4）2CO3- 置于坩埚中加热至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 过滤
 C 除去乙稀中的SO2气体 酸性高锰酸钾溶液洗气 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HC1O
电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．
4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．图1为H2RO3饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10-11．观察图1判断NaHRO3溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
（4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移动，结果溶液中H+浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移动，结果溶液中OH-浓度也增加不大．
（5）一定温度下，三种盐MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 点时c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO3溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p（RO32-）的范围是＜7．
2．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；，表中Vx=4 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．
3．某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe2（SO4）3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（结合化学用语回答）．
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如图1的实验①②．

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞I2．
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化．
（3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动．据此分析I-还原性强弱与浓度关系I-浓度越小其还原性越弱．
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液装入碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确．

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