4．下列各组离子中.能大量共存且加入X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )选项离子组试剂X离子方程式AFe3+.Al3+.SiO32-.NO3-过量的盐酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓B——青夏教育精英家教网——

4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NO₃^-	过量的盐酸	SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
B	透明溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	过量的铜粉	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
C	Na⁺、Ba⁺、HCO₃^-、Cl^-	NaHSO₄溶液	H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
D	pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-	双氧水	2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

3．下列叙述错误的是（　　）

	A．	乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
	B．	苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应
	C．	硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应
	D．	由乙醇制取乙烯发生了氧化反应

2．化学与人类社会的生产、生活有者密切联系．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气
	B．	氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记
	C．	高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒
	D．	纯碱可以去除油污是因为Na₂CO₃可直接与油污反应

1．阿司匹林（乙酰水杨酸，

）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：

操作流程如图：

主要试剂和产品的物理常数：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：

①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
④下列说法正确的是ab．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）

20．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
	B．	《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”涉及的反应为置换反应
	C．	西晋刘琨《重赠卢谌》中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化
	D．	中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀，可改写成BaO•CuO•4SiO₂

19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（　　）



古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理	古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料	古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化	古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量

18．现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用C
A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管酸式滴定管理由是苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管
（3）能否用水代替苯？不可以，理由是氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确．
（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：$\frac{58.5v}{2m{a}^{3}}mo{l}^{-1}$．

第一电离能I₁是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁的变化规律是上到下依次减小．
（2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
NH₃、H₂O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高．
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol^-1，失去第二个电子为7296kJ•mol^-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol^-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂原子失去一个电子后，Li⁺已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子电子排布式[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为角型（或V字型），中心原子的杂化形式为sp²杂化，该分子是极性分子（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释二者同为原子晶体，键长：C-Si键＜Si-Si键，C-Si键更牢固．
（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为12，表示原子空间占有率的代数式为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu（填元素符号）．

15．①溴水　②氯水 ③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）

0 162886 162894 162900 162904 162910 162912 162916 162922 162924 162930 162936 162940 162942 162946 162952 162954 162960 162964 162966 162970 162972 162976 162978 162980 162981 162982 162984 162985 162986 162988 162990 162994 162996 163000 163002 163006 163012 163014 163020 163024 163026 163030 163036 163042 163044 163050 163054 163056 163062 163066 163072 163080 203614