6．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氮原子${\;} {7}^{8}$NB．钠原子的结构示意图:C．氧化钠的电子式:D．2-戊烯的结构简式:CH3CH2CH═CHCH3——青夏教育精英家教网—

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为8的氮原子${\;}_{7}^{8}$N
	B．	钠原子的结构示意图：
	C．	氧化钠的电子式：
	D．	2-戊烯的结构简式：CH₃CH₂CH═CHCH₃

5．某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，生成71g Cl₂转移的电子是2mol．装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品红溶液
（4）SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
	C．	滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
	D．	配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

3．（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同
	B．	¹H与D互称同位素
	C．	H₂O与D₂O互称同素异形体
	D．	氘（D）原子核外有2个电子

2．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（　　）

	A．	400mL 2mol/L HCl		B．	300mL 2mol/L H₂SO₄
	C．	100mL 3mol/L HNO₃		D．	500mL 18.4mol/L H₂SO₄

1．阿魏酸的结构简式为

，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl₃溶液发生显色反应．（　　）

20．利用CO₂以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-178kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	H-O
键能/kJ•mol^-1	348	413	436	358	463

则断开1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的反应热分别为（　　）

	A．	1550+43.2kJ•mol^-1		B．	750-43.2kJ•mol^-1
	C．	1550+86.4kJ•mol^-1		D．	750+43.2kJ•mol^-1

19．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B （填字母）．
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）

	A．	图甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
	B．	图乙表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件一定是缩小容器体积
	C．	图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
	D．	图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

17．

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答问题：
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）含有元素D的盐的焰色反应为黄色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH₃）₃，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（4）G与C可形成化合物GC和G₂C，已知GC在加热条件下易转化为G₂C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因Cu²⁺离子外围电子排布式为3d⁹，而Cu⁺离子外围电子排布式为3d¹⁰，为全满稳定状态，所以Cu₂O比CuO稳定．
（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu₃N，氮原子的配位数为6．若晶体密度为a g•cm^-3，则G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

0 162808 162816 162822 162826 162832 162834 162838 162844 162846 162852 162858 162862 162864 162868 162874 162876 162882 162886 162888 162892 162894 162898 162900 162902 162903 162904 162906 162907 162908 162910 162912 162916 162918 162922 162924 162928 162934 162936 162942 162946 162948 162952 162958 162964 162966 162972 162976 162978 162984 162988 162994 163002 203614

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