题目内容
4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）| A． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 | |
| C． | 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡 | |
| D． | 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质 |
分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{c（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，如果标准液体积偏大、浓度偏大或待测液体积偏小，都会导致测定结果偏高，据此进行解答．
解答 解：A．锥形瓶不能润洗，该操作方法合理，不影响滴定结果，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，则结果偏低，故B错误；
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．所用的固体NaOH中混有KOH，由于KOH的摩尔质量较大，所配得溶液的OH-浓度偏小，即标准液浓度偏低，滴定时消耗V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{c（待测）}$可知c（酸）偏高，故D正确；
故选D．
点评 本题考查中和滴定，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
夺冠金卷全能练考系列答案
相关题目
．
，D
，E
，H
．
+NaBr．写出⑦反应的化学方程式
+H2O．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，1molCH4和2molCH4的燃烧热不同，后者是前者的2倍 | |
| B． | 对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关 | |
| C． | 对于反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础 | |
| D． | 化学平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应物的转化率越高 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
9．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-．检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-．
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
| 操作 | 现象 |
| 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
| 操作 | 现象 |
| 取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4 |
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．
16．
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单阴离子的还原性：Z＜W | |
| B． | X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 | |
| C． | 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解 | |
| D． | Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡 |
13．仅用下表提供的实验用品（规格、数量不限），能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验用品（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 从食盐水中获得NaCl晶体 |
| B | 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用胆矾配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液 |
| D | 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯 | 用四氯化碳萃取溴水中的溴 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（ ）
| A． | 0.08 mol | B． | 0.16 mol | C． | 0.24 mol | D． | 0.32mol |