题目内容

2．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（　　）
A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

分析 Fe与硝酸、浓硫酸反应不生成氢气，与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且氢离子浓度越大，反应速率越快，以此来解答．

解答 解：Fe与硝酸、浓硫酸反应不生成氢气，可排除C、D选项，A、B中氢离子浓度分别为2mol/L、2mol/L×2=4mol/L，则B中反应速率最快，
故选B．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握物质的性质、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Fe与稀硫酸反应生成氢气，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．乙醇与浓H2SO4共热170℃B．乙烯使溴水褪色
C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合D．苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷
13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1   ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2   ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
（1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是612kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）　已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
化学键C-HO-HC=OH-H
吸收热量（kJ/mol）414464803436
试通过计算得出该反应的△H=+162 kJ/mol．
10．研究化学反应中的能量变化对研究能源问题有很大的帮助，请回答以下问题．
（1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太阳能转化为化学能，起到蓄热的作用．
已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，则Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B2H6）是一种高能燃料，已知25℃、101KPa 时，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃烧，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ热量．B2H6（g）燃烧的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa时：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
则CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．
17．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答问题：
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
（2）含有元素D的盐的焰色反应为黄色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因Cu2+离子外围电子排布式为3d9，而Cu+离子外围电子排布式为3d10，为全满稳定状态，所以Cu2O比CuO稳定．
（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu3N，氮原子的配位数为6．若晶体密度为a g•cm-3，则G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
7．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
A．S   Cl  的原子半径依次减小
B．Na  Mg 的失电子能力依次增强
C．O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
D．Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强
14．下列变化中，属于加成反应的是（　　）
A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
C．乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是
（　　）
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单氢化物稳定性：X＞Z＞W
C．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键
12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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