2.
甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代,则可得到新分子(如图). 对该分子的描述不正确的是( )
| A. | 分子式为C25H20 | B. | 属于芳香烃 | ||
| C. | 该物质的一氯代物有3种 | D. | 所有碳原子可能都在同一平面上 |
1.金属铁在氧气中燃烧,实验现象是( )
| A. | 产生苍白色火焰 | B. | 产生淡黄色火焰 | C. | 出现火星四射 | D. | 产生耀眼白光 |
20.下列物质中,含有共价键的离子化合物的是( )
| A. | HCl | B. | MgCl2 | C. | NH4Cl | D. | NH3 |
18.下列说法正确的( )
| A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B. | 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C. | 离子化合物中只能含离子键 | |
| D. | 只有非金属原子间才能形成共价键 |
17.在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H
已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)△H=-122.5kJ•mol-1
(2)某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
则达到平衡时CO的转化率为45%.
(3)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时,CO2的转化率如图1所示.从图中可得出三条主要规律:
①增大投料比,CO2的转化率增大;
②升高温度,CO2的转化率降低;
③温度越低,增大投料比使CO2的转化率增大的越显著.
(4)反应③的v-t图象如图2所示,若其他条件不变,只是在反应前增大容器体积使压强减小,则其v-t图象如图3所示.
下列说法正确的是D
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等 ⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大
A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩
(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚,首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚,第二步的反应方程式为:CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4.与CO2和H2反应制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生.
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H
已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)△H=-122.5kJ•mol-1
(2)某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
| 时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
(3)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时,CO2的转化率如图1所示.从图中可得出三条主要规律:
①增大投料比,CO2的转化率增大;
②升高温度,CO2的转化率降低;
③温度越低,增大投料比使CO2的转化率增大的越显著.
(4)反应③的v-t图象如图2所示,若其他条件不变,只是在反应前增大容器体积使压强减小,则其v-t图象如图3所示.
下列说法正确的是D
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等 ⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大
A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩
(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚,首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚,第二步的反应方程式为:CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4.与CO2和H2反应制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生.
16.
微生物电解法可用于处理废水.其工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
| A. | a为电源的负极 | |
| B. | 右侧电极反应式为:2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH- | |
| C. | 电池工作一段时间后,溶液中NO2-的浓度不变 | |
| D. | 每通过3mol电子,最多处理0.5mol NH4+ |
14.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如表所示,下列说法错误的是( )
| 时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
| NH3的物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
| A. | 0~t1min内,v(NH3)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B. | 升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移 | |
| C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的活化能 | |
| D. | t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol•L-1 |
13.已知:pOH=-lgc(OH-),298K时,向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是( )
0 162790 162798 162804 162808 162814 162816 162820 162826 162828 162834 162840 162844 162846 162850 162856 162858 162864 162868 162870 162874 162876 162880 162882 162884 162885 162886 162888 162889 162890 162892 162894 162898 162900 162904 162906 162910 162916 162918 162924 162928 162930 162934 162940 162946 162948 162954 162958 162960 162966 162970 162976 162984 203614
| A. | 曲线PJN表示溶液中pH的变化 | |
| B. | M点水的电离程度比Q点大 | |
| C. | M、P两点的数值之和a+b=14 | |
| D. | pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL |