Question

13．已知：pOH=-lgc（OH^-），298K时，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 曲线PJN表示溶液中pH的变化
• B． M点水的电离程度比Q点大
• C． M、P两点的数值之和a+b=14
• D． pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

Answer 1

分析 pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；
A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H⁺）=10^-a mol/L、P点c（OH^-）=10^-bmol/L，相同温度下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw；
D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H⁺）=c（OH^-），为中性溶液．

解答 解：pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；
A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pH＞pOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH^-）小于Q点溶液中c（H⁺），则M点水的电离程度比Q点大，故B正确；
C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H⁺）=10^-a mol/L、P点c（OH^-）=10^-bmol/L，相同温度下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；
D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H⁺）=c（OH^-），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点．