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20．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．HClB．MgCl2C．NH4ClD．NH3

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（金属元素）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．

解答 解：A．HCl中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B．氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，所以是含有共价键的离子化合物，故C正确；
D．氨气分子中只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键、化合物类型的判断，为高频考点，侧重考查基本概念及概念之间的关系，明确物质构成是解本题关键，注意B中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．

练习册系列答案
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15．丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（　　）
A．实验式 CH2B．结构简式 CH2=CHCH3
C．球棍模型：D．加聚反应后的结构简式
16．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负极，B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B极（填A、B）
（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色．总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为12．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生产、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定条件下可与N2O4反应生成氮气和水，肼用作火箭燃料的优点有：单位质量的燃料燃烧释放的热值高、反应产物无污染，在反应中肼作还原剂（填“氧化剂“成“还原剂”）．
（2）合成氨反应是氮肥等工业的基础．己知在298℃时，氮气与氢气反应生成0.2mol 氨气放出9.22kJ的热量，请写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
回答下列问题：
①以上四个变化过程中，发生化学键断裂的有3个．
②1molN2（g）和1mol02（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H4=-2317kJ•mol-1．
15．CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式为Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10-9，碳酸钙的溶解度是5×10-4g．
5．下列框图所示的物质转化关系中，A、B、D是常见的气体单质，C、G、F、H是化合物，且都含有与A相同的元素，其中G是红棕色气体．反应①是重要的工业“固氨”反应，反应②是工业上制备H的基础反应，Ⅰ是常见的金属单质，反应③得到的溶液显蓝色．（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：

（1）A的组成元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）E的电子式为．
（3）反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反应③的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
12．下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）
A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-3-丁醇
C．3，3，4-三甲基庚烷D．2，4，6-三硝基甲苯
9．如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（　　）
A．b为电源的正极，d点周围变红B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt电极定向移动
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（　　）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13
C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸

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